A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

【题目】运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ． （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m molL﹣1的氨水与n molL﹣1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 ．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ， 向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL﹣1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是 ， 产生该现象的原因是（用离子方程式表示） ．
（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）

【题目】如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

（1）A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________（填元素符号）；

（2）由A和E、F所形成的共价型化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是_____；

（3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应，产物的化学式为_______，产物中存在的化学键类型为_______；

（4）E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________；

（5）C、E氢化物熔沸点的大小关系是______；

（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（7）（BC）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）2的电子式为____________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

A. 强酸：盐酸、醋酸 B. 电解质：H2SO4、NaOH

C. 胶体：豆浆、氯化铁溶液 D. 氧化剂：Mg，KMnO4

（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。

（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_____________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________。

（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：

a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

b.……

c．加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O转化为Cr3＋)。

①计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_______ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相当于________mol O2。

②该废水中加入硫酸亚铁铵和稀硫酸，发生反应的离子方程式为______________________。

③若用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]处理该含铬（Cr2O）废水过程中，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是____。

a．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为1.5nmol

b．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为0.25nmol

c．反应中发生转移的电子数为3nxmol

A.缺镁时叶片变黄

B.油菜缺硼时只开花不结果

C.动物血液中钙盐的含量太低会抽搐

D.缺磷会影响DNA的合成

A. 在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质

B. 分解反应，都是氧化还原反应

C. 金属易导热、易导电、有延展性

D. 在溶液中能够电离出氢离子的物质是酸

A.CB.HC.OD.N

已知：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ F是常见的金属单质

请填写下列空白：

（1）B中元素在周期表中的位置是_____；H的电子式是_____；J是_____；（用化学式作答）

（2）反应②的方程式是________________________；现象是：___________________________。

（3）E是一种二元化合物，请用电子式表示其形成过程______________________________。