题目内容
【题目】运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ． （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m molL﹣1的氨水与n molL﹣1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 ．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ， 向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL﹣1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是 ， 产生该现象的原因是（用离子方程式表示） ．
（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）
【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ?mol﹣1；=；K= 
（2）Qc＞Ksp；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）
【解析】解：（1）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b﹣a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJmol﹣1；②将m molL﹣1的氨水与n molL﹣1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则氨水必须稍微过量，根据溶液的电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，即c（NH4+）=c（Cl﹣）= 
mol/L．溶液中氨水过量，过量的氨水的浓度c（NH3H2O）= 
mol/L，氨水中的电离常数为 
= 
= ，所以答案是：=；= ；（2）25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL﹣1硝酸银溶液，当浓度积Qc＞Ksp时，会生成沉淀；向AgCl浊液中加入NaI溶液，溶度积常数可知碘化银溶解度小于氯化银，发生沉淀的转化，白色沉淀转化为黄色沉淀：反应的离子方程式为：AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）；所以答案是：Qc＞Ksp；白色沉淀转化为黄色沉淀，AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）；
