【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.KMnO4溶液用盐酸酸化并加入H2O2：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B.Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
C.等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH﹣=Al（OH）3↓+3H2O
D.水玻璃与稀醋酸混合：SiO +2H+=H2SiO3↓

【题目】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
水的汽化热△H=+44kJmol﹣1
据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式；
（2）工业时合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n（N2）/n（H2）]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为 ， 曲线与曲线对应的压强P1P2（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N2的转化率为40%，则X=
（3）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是 ． a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合气体的密度不变 d．N2和H2的物质的量之比保持不变
（4）NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 ， 其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式： ． 电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需要补充NH3的原因是 ．

（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：

Ⅰ．写出装置①发生的化学反应方程式：______。

Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是______。（填字母代号）

Ⅲ．装置③中的现象是______。

（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：

Ⅰ．B装置的作用是______，X是______。

Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是______。

（3）实验结论：__________________________________________。

A. 分子半径B. 分子质量

C. 分子总数D. 分子间的平均距离

【题目】设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（ ）
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

（l）②表示的元素是 ______ （填元素符号）．

（2）②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为：__________（用离子符号表示）；上表所示元素中，非金属性最强的是 ______ （填元素符号）；⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：_______________（填分子式）

（3）元素⑨的单质可以用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）；用电子式表示元素⑤与⑨形成化合物的过程 ______ ．

（4）上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是_________（填化学式）

（5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式 ______ ．

（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

① 装置B中溶液的溶质为______（写化学式）．

② 装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______．反应的离子方程式是______

【题目】工业利用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备硫酸铝晶体与三草酸合铁酸钾[K2Fe（C2O4）33H2O]在的流程如图所示：
已知：生成氢氧化物的pH

回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，应采用的措施是（答出两条） ， 残渣的主要成分是；
（2）写出氧化过程中反应的了新方程式；
（3）试剂X的化学式是 ， pH的调控范围是；
（4）操作Ⅱ的晶体步骤为 ， 过滤洗涤、低温干燥，若操作Ⅰ与操作Ⅱ相同，则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的试剂最好是；a．先热水后酒精 b．先冷水后酒精 c．先酒精后热水 d．先酒精后冷水
（5）生成MnCO3沉淀的离子方程式为 ．

【题目】一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）H2O

回答下列问题：
（1）无水乙醇的作用；烘干晶体的温度性质60℃的原因是；
（2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是；
（3）（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为 ， 再用Na2S2O3溶液滴定I2 ， 即可得Cu2+含量；
（4）（Ⅲ）晶体中氮含量的测定实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．

滴定管读数如图所示，消耗标准液mL；[Cu（NH3）x]SO4H2O中x= ， 推测测量值（x）比理论值偏小的原因是；
（5）（Ⅳ）SO42﹣含量的测定﹣﹣沉淀法称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为 ．

【题目】E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图1所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO2 ， A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg．

已知：（如图2所示）
（1）A的名称是 ， 1molB最多消耗molNaOH；
（2）出现X的结构简式 ， C中官能团的名称是；
（3）D→E的化学方程式为；
（4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）的有种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式；
①能与浓溴水发生取代反应；②能发生水解反应．
（5）以C和乙烯为基本原料，经如图3所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：
①试剂I是；
②工业上发生I的试剂与条件是；
③若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的分子式为 ．

【题目】下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷（ ）
A.乙烷与氯气反应
B.乙烯与氯气反应
C.乙烯与氯化氢反应
D.用聚氯乙烯分解得到