搜索
（2011?丹东模拟）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ）
①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
②给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不 漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量
⑦酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上
⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中．
A．①③④⑥⑧
B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦
D．②③⑤⑥⑧
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N
2
和6mol的H
2
，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H
2
）=
0.3mol/（L．min）
0.3mol/（L．min）
，N
2
的转化率=
50%
50%
，化学平衡常数K=
0.59
0.59
．
（2）NH
3
（g）与CO
2
（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH
2
）
2
〕，两步反应的能量变化示意图1：
则NH
3
（g） 与CO
2
（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
2NH
3
（g）+CO
2
（g）=CO（NH
2
）
2
（s）+H
2
O（l）△H=-134kJ/mol
2NH
3
（g）+CO
2
（g）=CO（NH
2
）
2
（s）+H
2
O（l）△H=-134kJ/mol
．
（3）用CO合成甲醇（CH
3
OH）的化学方程式为CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
BCD
BCD
（填字母）
A．温度：T
1
＞T
2
＞T
3
B．平衡常数：K（a）＞K（c）
C．平衡常数：K（b）=K（d）
D．正反应速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，将a mol?L
-1
的氨水与0.01mol?L
-1
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH
+
4
）=C（Cl?），则溶液显（
中
中
）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH
3
?H
2
O的电离常数K
b
=
10
-9
a-0.01
10
-9
a-0.01
．
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl
4
，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl
4
转化为重要的化工原料氯仿（CHCl
3
）．CCl
4
+H
2
催化剂
△
CHCl
3
+HCl 此反应伴随有副反应，会生成CH
2
Cl
2
、CH
3
Cl和CH
4
等．已知CCl
4
的沸点为 77℃，CHCl
3
的沸点为 61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
实验序号
温度℃
初始CCl
4
浓度（mol?L
-1
）
初始H
2
浓度（mol?L
-1
）
CCl
4
的转化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
100
1
1
B
①此反应的化学平衡常数表达式为
[CHC
l
3
][HCl]
[
H
2
][CC
l
4
]
[CHC
l
3
][HCl]
[
H
2
][CC
l
4
]
，在 110℃时平衡常数为
1
1
．
②实验1中，CCl
4
的转化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H
2
的平均反应速率为
0.05mol/L?h
0.05mol/L?h
．在此实验的平 衡体系中，再加入0.5mol CCl
4
和1.0mol HCl，平衡将向
逆反应
逆反应
方向移动．
④实验3中，B的值
B
B
（选填序号）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．从本题资料，无法判断．
在某温度下的水溶液中，c（H
+
）=10
x
mol?L
-1
，c（OH
-
）=10
y
mol?L
-1
，x与y关系如图所示．
（1）该温度下，0.01mol?L
-1
NaOH溶液的pH为
13
13
．
（2）在此温度下，将pH=13的NaOH溶液V
a
L与pH=1的硫酸溶液V
b
L混合．
①若所得混合液为中性，则V
a
：V
b
=
10：1
10：1
．
②若所得混合液的pH=2，则V
a
：V
b
=
9：2
9：2
．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．?
滴定次数
待测盐酸的体积（mL）
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00
①滴定达到终点的现象是
无色变浅红色且半分钟内不褪色
无色变浅红色且半分钟内不褪色
．此时锥形瓶内溶液的pH范围为
8.2-10
8.2-10
．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
0.10
0.10
mol/L（保留小数点后二位数）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作
丙
丙
，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
DE
DE
．
A．滴定终点读数时俯视读
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na
2
CO
3
固体?
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
常温下有浓度均为0.1mol?L
-1
的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
②
②
．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
c(O
H
-
)
c(N
H
3
?
H
2
O)
的值
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
． 所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
；混合后的溶液中由水电 离
出的c（OH
-
）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH
-
） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H
+
）=
5×10
-12
5×10
-12
．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
c（NH
4
+
）＞c（SO
4
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（NH
4
+
）＞c（SO
4
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH
4
HCO
3
；B．CH
3
COONH
4
；C．（NH
4
）
2
SO
4
； D．NH
4
Cl，按pH由大到小的顺序排列
ABDC
ABDC
（填序号）
草酸（H
2
C
2
O
4
）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在常温下10mLpH=10 的KOH溶液中，加入pH=4的H
2
C
2
O
4
溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A．C（K
+
）+C（H
+
）=C（HC
2
O
4
?）+C（OH?）+C（C
2
O
4
2-
）
B．C（K
+
）=C（HC
2
O
4
?）+2C（C
2
O
4
2-
）
C．C（K
+
）=C（H
2
C
2
O
4
）+C（HC
2
O
4
?）+C（C
2
O
4
2-
）
D．V
总
?20mL
I
2
在KI溶液中存在下列平衡：I
2
（aq）+I
-
（aq）?I
3
-
（aq），某I
2
、KI混合溶液中，c（I
3
-
）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
A．反应I
2
（aq）+I
-
（aq）?I
3
-
（aq）△H＞0
B．温度为T
1
时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若T
1
时，反应进行到状态d时，一定有v
正
＞v
逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I
2
的转化率更高
已知NaHSO
4
在水中的电离方程式为：NaHSO
4
═Na
+
+H
+
+SO
4
2-
．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO
4
晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H
+
的浓度是1.0×10
-12
mol?L
-1
C．加入NaHSO
4
晶体抑制了水的电离
D．该溶液与等体积PH=10的NaOH溶液恰好反应
在t℃时，某Ba（OH）
2
的稀溶液中c（H
+
）=10
-a
mol/L，c（OH
-
）=10
-b
mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．
序号
Ba（OH）
2
溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）
A．3
B．4
C．5
D．6
0
18712
18720
18726
18730
18736
18738
18742
18748
18750
18756
18762
18766
18768
18772
18778
18780
18786
18790
18792
18796
18798
18802
18804
18806
18807
18808
18810
18811
18812
18814
18816
18820
18822
18826
18828
18832
18838
18840
18846
18850
18852
18856
18862
18868
18870
18876
18880
18882
18888
18892
18898
18906
203614
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol?L-1，c（OH-）=10ymol?L-1，x与y关系如图所示．
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）