题目内容
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）=
（2）NH3 （g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图1：
则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
B．平衡常数：K（a）＞K（c）
C．平衡常数：K（b）=K（d）
D．正反应速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），则溶液显（
．
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）=
0.3mol/（L．min）
0.3mol/（L．min）
，N2的转化率=50%
50%
，化学平衡常数K=0.59
0.59
．（2）NH3 （g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图1：
则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
BCD
BCD
（填字母）A．温度：T1＞T2＞T3
B．平衡常数：K（a）＞K（c）
C．平衡常数：K（b）=K（d）
D．正反应速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），则溶液显（
中
中
）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
分析：（1）由N2+3H2?2NH3可知，
开始 2 6 0
转化 x 3x 2x
平衡 （2-x）（6-3x） 2x
5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的
，利用物质的量与压强成正比计算x，
以此计算反应速率、转化率、化学平衡常数；
（2）由反应进程和盖斯定律可知，两步进程相加可得NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式；
（3）A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；
B．由图可知，CO的转化率越大，K越大；
C．温度相同，K相同；
D．压强越大，反应速率越大；
E．CO转化率的越大，n总越小，由M=
判断；
（4）a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），由电荷守恒分析酸碱性；NH3?H2O的电离常数Kb=
．
开始 2 6 0
转化 x 3x 2x
平衡 （2-x）（6-3x） 2x
5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的
| 3 |
| 4 |
以此计算反应速率、转化率、化学平衡常数；
（2）由反应进程和盖斯定律可知，两步进程相加可得NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式；
（3）A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；
B．由图可知，CO的转化率越大，K越大；
C．温度相同，K相同；
D．压强越大，反应速率越大；
E．CO转化率的越大，n总越小，由M=
| m |
| n |
（4）a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），由电荷守恒分析酸碱性；NH3?H2O的电离常数Kb=
| c(OH-)c(NH4+) |
| c(NH3．H2O) |
解答：解：（1）由N2+3H2?2NH3可知，
开始 2 6 0
转化 x 3x 2x
平衡 （2-x）（6-3x） 2x
5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的
，
由物质的量与压强成正比可知
=
，解得x=1，
则0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）=
=0.3mol/（L．min），
N2的转化率为
×100%=50%，
由平衡时的浓度可知化学平衡常数K=
=0.59，
故答案为：0.3mol/（L．min）；50%；0.59；
（2）由反应进程和盖斯定律可知，两步进程相加可得2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-272kJ/mol+（+138kJ/mol）=-134kJ/mol，
即反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol，
故答案为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol；
（3）A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；
B．由图可知，CO的转化率越大，K越大，则K（a）＞K（c），故B正确；
C．温度相同，K相同，则K（b）=K（d），故C正确；
D．压强越大，反应速率越大，b点压强大，则v（b）＞v（d），故D正确；
E．CO转化率的越大，n总越小，由M=
可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），故E错误；
故答案为：BCD；
（4）a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），由电荷守恒可知C（NH+4）+C（H+）=C（Cl?）+C（OH?），则C（H+）=C（OH-），即溶液为中性；NH3?H2O?NH+4+OH-，C（OH-）=10-7mol/L，C（NH+4）=C（Cl?）=0.01mol/L，c（NH3?H2O）=（a-0.01）mol/L，则NH3?H2O的电离常数Kb=
=
，
故答案为：
．
开始 2 6 0
转化 x 3x 2x
平衡 （2-x）（6-3x） 2x
5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的
| 3 |
| 4 |
由物质的量与压强成正比可知
| 2+6 |
| (2-x)+(6-3x)+2x |
| 4 |
| 3 |
则0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）=
| ||
| 5min |
N2的转化率为
| 1mol |
| 2mol |
由平衡时的浓度可知化学平衡常数K=
| (1mol/L)2 |
| 0.5mol/L×(1.5mol/L)3 |
故答案为：0.3mol/（L．min）；50%；0.59；
（2）由反应进程和盖斯定律可知，两步进程相加可得2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-272kJ/mol+（+138kJ/mol）=-134kJ/mol，
即反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol，
故答案为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol；
（3）A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；
B．由图可知，CO的转化率越大，K越大，则K（a）＞K（c），故B正确；
C．温度相同，K相同，则K（b）=K（d），故C正确；
D．压强越大，反应速率越大，b点压强大，则v（b）＞v（d），故D正确；
E．CO转化率的越大，n总越小，由M=
| m |
| n |
故答案为：BCD；
（4）a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），由电荷守恒可知C（NH+4）+C（H+）=C（Cl?）+C（OH?），则C（H+）=C（OH-），即溶液为中性；NH3?H2O?NH+4+OH-，C（OH-）=10-7mol/L，C（NH+4）=C（Cl?）=0.01mol/L，c（NH3?H2O）=（a-0.01）mol/L，则NH3?H2O的电离常数Kb=
| c(OH-)c(NH4+) |
| c(NH3．H2O) |
| 10-9 |
| a-0.01 |
故答案为：
| 10-9 |
| a-0.01 |
点评：本题考查化学平衡的计算、盖斯定律计算反应热、化学反应速率及图象、电离及水解，综合性较强，题目难度中等，注重对高考常考考点的考查，（4）为解答的易错点．
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