A.KOHB.KAl(SO4)2

C.KHCO3D.K2CO3

（1）画出④的阳离子结构示意图_________。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。

（3）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________。

（4）写出下列物质的电子式:

①形成的单质_________ ②与⑨形成的物质_________

用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。

【题目】利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbOPbSO4H2O （三盐），主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ．
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）．
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为；滤液2中溶质主要成分为（写化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ．
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 ．

（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为_______ .

（2）Z与Q相比，金属性较强的是_______ (用元素符号表示)，下列事实能证明一结论的是_______ (填字母序号)。

a.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

b.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

c.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_______ 。

（4）写出Z2M2的电子式：_______。

A. 萃取操作必须在漏斗中进行

B. 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C. 用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中

D. 称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码

（1）第IIA族元素的价电子数_________；

（2）第三周期元素的最高化合价有_______ ；

（3）碱金属单质熔点_______ ；

（4）第三周期离子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______ ；

（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_______。

【题目】氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是 和 ．实验测得N﹣N键的键能为167kJmol﹣1 ， NO2中氮氧键的键能为 466kJmol﹣1 ， N2O4中氮氧键的键能为438.5kJmol﹣1 ．
（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式 ．
（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
①A、C两点的反应速率v（A）v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由状态B到达状态A可用的方法是 ．
④A点气体的颜色比C点（填“深”、“浅”或“相同”），原因是 ．
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据．

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）=molL﹣1s﹣1 ．
②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是molL﹣1 ．

【题目】下列变化过程与能量的说法中正确的是（ ）
A.中和反应是吸热反应
B.燃烧属于放热反应
C.化学键断裂放出能量
D.吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量

【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C.镁和水反应时，适当进行加热
D.食品放在冰箱中贮藏