Question

【题目】把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中:

（1）第IIA族元素的价电子数_________；

（2）第三周期元素的最高化合价有_______ ；

（3）碱金属单质熔点_______ ；

（4）第三周期离子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______ ；

（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_______。

Answer 1

【答案】 B C A E G

【解析】（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，图像选B，正确答案：B。

（2）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，稀有气体除外，所以化合价从+1升高到+7，稀有气体为0价，图像C符合；正确答案：C。

（3）IA族金属元素单质的熔点与其原子半径成反比，所以碱金属族单质的熔点随着原子序数增大而减小，图像A符合；正确答案：A。

（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，则Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小，P3-、S2-、Cl-的离子半径依次减小，阴离子半径大于阳离子半径，图像E符合，正确答案：E。

（5）第二、三周期元素，电子层数越大其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，故G符合，正确答案：G。