[题目]有A.B.C.D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A.B.C.D表示).四种元素的原子序数按B.D.C.A顺序增大.D.C元素在周期表中位置相邻.在一定条件下.B可以分别和A.C.D化合——青夏教育精英家教网—

【题目】有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请回答下列问题：

（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。实验室制备A的离子方程式为：__________________；

（2）B元素在周期表中的位置是______________，B在A中燃烧的现象是____________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①C +丙：_____________________________________________；

②丙+丁→D + 乙：___________________________________________；

③A +丙→D + 甲：_____________________________________________。

【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(　　)
A.乙酸和水
B.溴和苯
C.水和四氯化碳
D.酒精和浓硫酸

【题目】25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A.NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣
B.CO 、PO 、K+、Na+
C.Na+、SO 、NO 、Cl﹣
D.HPO 、Na+、HSO 、K+

【题目】7.8gNa2O2中含Na+物质的量是____，O的个数是_____。

【题目】下列实验能达到目的的是(　　)
A.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

【题目】肉桂酸的一种合成路线如下：
（1）烃A的名称为．反应①中B的产率偏低，其原因是．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应③的反应类型是．
（4）肉桂酸的结构简式为．
（5）反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有种．

【题目】根据所学知识完成下面问题：
（1）青蒿素结构如图，有关叙述正确的是（选填序号）． a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
（2）由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4 ．相关物质的性质：

物质	性质
双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2）	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．
青蒿醇（C15H28O）	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．
乙醚	无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃．
氢化铝锂	固体，溶于乙醚．与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂．（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）．

某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
①反应中使用过量的氢化铝锂，理由是．为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是．
②请设计实验室制备装置（画出草图）：

（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：①加后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶．方案二：蒸馏析出晶体．
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是．
b．请对这2个方案进行比较．