【题目】下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ）
A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ
B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ?mol﹣1 ， 该方程式的△H可表示碳的燃烧热
C.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ?mol﹣1 ， 则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ?mol﹣1
D.2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1

【题目】下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是（　　）
A.SO2
B.NH3
C.Cl2
D.H2

A. 分液漏斗B. 漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶

A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

【题目】甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol

【题目】如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1 ， 一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：
（1）M溶液可能是（填序号）．
A.KCl溶液
B.Ba（OH）2溶液
C.KNO3溶液
D.CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为 ， 此时向溶液中加入可以使溶液完全复原．
（3）滤纸丙上m点附近变为色，n点附近变为色，
（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1 ， 断开K2 ， 发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式 ．

【题目】工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO （aq）PbCO3（s）+SO （aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）计算上述反应的平衡常数：K= ．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，假设一：全部为2PbCO3Pb（OH）2；
假设二：全部为PbCO3；
假设三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．

①你是否同意该同学的结论，并简述理由 ．
②如果不同意，请提出改进意见 ．

A.蛋白质、核酸等生物大分子中都含有C、H、O三种元素

B.组成一些重要生物大分子的单体均以碳链为基本骨架

C.脂质、糖类及蛋白质等生物大分中的碳元素含量均最高

D.糖类是生物体内的主要能源物质，又称“碳水化合物”

【题目】如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（ ）

A.若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀
B.若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色
C.若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH﹣

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应