【题目】H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 ．
（3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式 ．
（4）上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2 ． 向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 ， 请解释阳离子浓度差异的原因 ．
②写出N点反应的离子方程式 ．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀mol．

A. 溶液中含有1mol/L K2SO4

B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中

C. 溶液中c(K+)=2mol/L

D. 溶液中含2mol K+

A. ①B. ①②C. ①②③D. ①③

【题目】25℃时，H2O的离子积常数为1×10﹣14 mol2L﹣2 ， 则该温度下：①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

【题目】有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．
（1）若加入蒸馏水，应加mL（不考虑溶液体积变化，下同）．
（2）若加入pH为4的盐酸溶液，应加mL．
（3）若加入0.001molL﹣1的氢氧化钠，应加mL．

【题目】下列各组物质，只用水不能鉴别的是(　　)
A.白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B.无色液体：乙醇、苯、四氯化碳
C.白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3
D.无色液体：苯、甲苯、乙醛

请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ．
（2）同浓度的CH3COO﹣、HCO 、CO 、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为 ．

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X___、Y__、Z___、W_____

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为_____，_____．

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_____．

【题目】有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）．则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为（ ）
A.2：9
B.3：2
C.2：1
D.8：1

【题目】自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在该反应中（ ）
A.产物中的SO 有一部分是氧化产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2