题目内容
【题目】25℃时，H2O的离子积常数为1×10﹣14 mol2L﹣2 ， 则该温度下：①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？
【答案】解：①溶液中c（H+）= 
= 
mol/L=10﹣12 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣12=12， 答：0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是12；
②溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，酸或碱抑制水电离，则水电离出的c（OH﹣）等于溶液中c（OH﹣）= 
= 
mol/L=10﹣12 mol/L，
答：0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是10﹣12 mol/L．
【解析】①先计算溶液中c（H+），溶液的pH=﹣lgc（H+）；②先计算溶液中c（H+），酸或碱抑制水电离，则水电离出的c（OH﹣）等于溶液中c（OH﹣）= 
．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5 ． 常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：
编号 | ① | ② | ③ |
溶液 | 0.01mol/L KHC2O4 | 0.01mol/L K2C2O4 | 溶液①与溶液②等体积混合 |
pH | 3.1 | 8.1 | 未测定 |
下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.①中：c（K+）＞c（HC2O 
）＞c（C2O 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.②中：c（K+）＞c（C2O ）＞c（HC2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.③中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.③中：2c（OH﹣）+c（C2O ）=3c（H2C2O4）+c（HC2O ）+2c（H+）
