【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：
已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：、 ．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2 ， 其作用是 ， 另外一种固体物质可为 ．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在极析出，该电极上发生的反应方程式为产品D的化学式为 ， 该物质对整个生产的意义是 ．

【题目】乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.a为负极，电极反应式为CH3CH3﹣14e﹣+18OH﹣═2CO+12H2O
B.电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极
C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D.用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1

【题目】如图所示与对应叙述不相符的是（ ）
A.反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化
B.反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C.反应N2+3H 22NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系
D.反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化

A.NH4NO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

【题目】卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
（1）2﹣氯﹣2﹣丁烯的键线式为 ．
（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证卤代烃的取代反应和消去反应的产物． 实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热．
①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 ．
②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是 ， 水的作用是 ， 实验现象是

A.A
B.B
C.C
D.D

①反应开始2 min内平均反应速率最大

②反应4～6 min内平均反应速率最小

③反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

④反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

下列说法错误的是

A. 反应达衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数