题目内容
【题目】卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
（1）2﹣氯﹣2﹣丁烯的键线式为 ．
（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证卤代烃的取代反应和消去反应的产物． 
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热．
①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 ．
②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是 ， 水的作用是 ， 实验现象是
【答案】
（1）
（2）使反应物均匀受热；乙烯；除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验；酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去
【解析】解：（1）2﹣氯﹣2﹣丁烯，主链有4个碳原子，2号碳上有1个氯原子，2号碳上有1个碳碳双键，其键线式为： 
；所以答案是： ；（2）①用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失；
所以答案是：使反应物均匀受热；②溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯，实验中需要检验的产物是乙烯，乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；所以答案是：乙烯或CH2=CH2；除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验；酸性高锰酸钾溶液褪色；
所以答案是：乙烯； 除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验； 酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去．
【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）推测反应III是反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ．
②下列说法正确的是 ．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：①变为曲线Y改变的条件是 ． 变为曲线Z改变的条件是 ． 
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线 ．
