A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2

C. 同体积、同密度的CH4和NH3 D. 同压强、同体积的O2和CO2

（1）实验室可以用B或C装置制取氧气：

Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是______；

Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是______；

Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是______。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。

① CO2 ② H2 ③ Cl2

Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：____。

Ⅱ、D装置中小烧杯中应盛放____，目的是____。

Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____。

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C. 定容时观察液面俯视

D. 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

请回答：

（1）写出B物质的化学式：____；F的化学名称：____。

（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：____。

（3）写出第④步反应的化学反应方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____。

（1）写出各物质的化学式：

A______； B_______； C________； D______； E_______； F___________。

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_______________；__________________。

（3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。

【题目】在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%

A. 轮胎爆炸B. 玻璃破碎C. 冰棒融化D. 菜刀生锈

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）
试推断：
（1）A的原子结构示意图为 ， 写出B的化学式： ， 写出C的化学式： ， 主要成分是J的矿石的名称： ．
（2）在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 ， D通过化合反应转化为G应加入的反应物为 ， F和E两溶液混合后的现象是 ．
（3）写出下列反应的方程式：H→I的化学方程式 ， C→F的离子方程式 ， F→E的离子方程式 ，
（4）鉴定G溶液中所含阳离子的方法是 ．

【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为 ．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ．
（3）单质B的燃烧热a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式： ．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2 ． 在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是
A.达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是 ．