Question

【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2

C. 同体积、同密度的CH4和NH3 D. 同压强、同体积的O2和CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】同质量的N2和CO，设质量都是1g，则N2中原子的物质的量是 ， CO中原子的物质的量是 ，所以原子数相等，故A正确；根据阿伏加德罗定律，同温度、同压、同体积的H2和N2，一定含有相同的原子数，故B错误；同体积、同密度的CH4和NH3，质量相同，设质量都是1g，则CH4中原子的物质的量是 ， NH3中原子的物质的量是 ，所以原子数不相等，故C错误；同压强、同体积的O2和CO2，缺少温度条件，不能判断O2和CO2的物质的量，故D错误。