A. N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3

B. NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质

C. NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟

D. 由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原

【题目】在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）用B表示的平均反应速率为 ， A的转化率为 ．
（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度 ， 混合气体平均相对分子质量（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）若开始时只加C和D各 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入mol B物质．
（4）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．

【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ． （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．
简述理由 ．

【题目】下列关于食物酸碱性的说法正确的是( )
A.食物本身具有酸味，即为酸性食物
B.蔬菜、水果等均属于酸性食物
C.蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸
D.在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，称为碱性食物

【题目】已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：；
（2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为；②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为；
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性；②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
（4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是（填代号）；
A.HNO3溶液
B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.HCl溶液
（5）将1mol N2和3mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5mol G达到平衡后，D的物质的量浓度（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L．

【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为 ．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmoL﹣1
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= ．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．：已知N≡N键的键能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H键的键能是436.0kJmol﹣1；N﹣H键的键能是391.55kJ/mol．．则 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H= ．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5

A. 晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料

B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的

D. SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸

【题目】某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：Ⅰ．方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）．
（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL﹣1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：；
实验结论：所得白色固体的化学式为 ．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） ． 直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是 ．
（4）Ⅱ．方法二：丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是① ， ② ．
（5）方法三：丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式 ．

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀