Question

【题目】标准状况下，在3支相同体积的试管中分别充有体积比为4:1的2种混合的气体，它们是: ①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶液物质的量浓度之比为

A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5

Answer 1

【答案】D

【解析】假设试管的体积为1L，①NO不与水反应，也不溶于水，NO2与水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2的体积为1/5L，生成HNO3的物质的量为mol，气体体积减少，即溶液的体积为，硝酸的物质的量浓度为1/22.4mol·L－1；②发生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，水充满整个试管，溶液的体积为1L，硝酸的物质的量为mol，溶液的体积为1L，即硝酸物质的量浓度为 mol·L－1；③NH3极易溶于水，N2不溶于水，因此溶质物质的量为mol，溶液的体积为4/5L，即物质的量浓度为1/22.4mol·L－1；因此三者物质的量浓度为1/22.4：：1/22.4=5：4：5，故选项D正确。