【题目】工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）来制取甲醇．
维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6mol CO和0，.4mol H2 ， 达到平衡时含有0.15mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K=（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7mol CO气体，则此平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．

【题目】有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl不能发生的反应有（ ） ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应．
A.①②③④⑤⑥⑦
B.⑦
C.⑥
D.②

【题目】向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是（填化学式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是 ． 当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．

【题目】用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
（1）标准溶液应盛于（填“A”或“B”）滴定管中．

（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0molL﹣1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点
（3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=molL﹣1

A.FeSB.SO2C.CuSD.FeCl3

【题目】某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 ．
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 ．
（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶．
（4）用如图所示装置收集满Cl2 ， 再通入SO2 ， 集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
a.研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ， 证明无色液体是SO2Cl2 ．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 ． ②检验该溶液中Cl﹣的方法是 ．
b.继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是 ．
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由 ．

【题目】现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（ ）
A.Al、Cu、Mg、Si
B.Al、Mg、Si、Zn
C.Al、Fe、C，Cu
D.Al、Si、Zn、Na

【题目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ/mol
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是（选填编号）．
a．降低温度 b．移走SO2Cl2 c．增加反应物浓度 d．以上都不对
（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是（选填编号）．
a．缩小容器体积 b．使用催化剂c．增加SO2浓度 d．升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2 ， 一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有（选填编号）．
a．只有37Cl2 b．只有SO Cl2 c．37Cl2和SO Cl2 d．无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（选填编号）．
a．v（Cl2）=v（SO2）
b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
d．容器中气体颜色不随时间而变化．

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向NaAlO2溶液通入过量的CO2：2AlO +CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
B.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+2I﹣+8H+═3Fe2++I2+4H2O
C.用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓
D.向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O