题目内容
【题目】用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
（1）标准溶液应盛于（填“A”或“B”）滴定管中． 
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0molL﹣1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点
（3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=molL﹣1
滴定次数 | 待测液体体积/mL | 标准碱液 | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
① | 20.0 | 0.40 | 20.41 |
② | 20.0 | 0.10 | 20.60 |
③ | 20.0 | 4.00 | 23.99 |
【答案】
（1）A
（2）当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
（3）0.1250
【解析】解：（1）用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度，说明标准液为碱溶液，应该选用碱式滴定管，A为碱式滴定管，所以选用A，所以答案是：A；（2）盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去，
所以答案是：当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；（3）第一次滴定消耗标准液的体积为：20.41mL﹣0.40mL=20.01mL；
第二次滴定消耗标准液体积为：20.60mL﹣0.10mL=20.50mL，
第三次滴定消耗标准液体积为：23.99mL﹣4.00mL=19.99mL，
第二次实验无效，两次消耗的标准液的平均体积为： 
mL=20.00mL，
待测液的体积20mL，根据反应关系式：NaOH～HCl，所以c待= 
= 
=0.1250molL﹣1 ，
所以答案是：0.1250．
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．
