[题目]A.B.C.D.E.F.G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子.C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4.E与C同主族.F﹣.D+.A+离子的半径逐渐减小.化合物AF常温——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F﹣、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式．
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）．
（4）0.3mol G的低价氧化物能与mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
（5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式．

【题目】实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ___________________________。

（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。

A、使用容量瓶前检验是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A.温度：T1＞T2＞T3
B.正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）
C.平衡常数：K（b）＞K（d）
D.CH3OH的体积分数（a）＞（b）＞（c）

【题目】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；

（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；

（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。

（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。

①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。

②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。