题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大.已知B原子最外层有3个未成对电子,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,E与C同主族,F﹣、D+、A+离子的半径逐渐减小,化合物AF常温下为气体,G的基态原子核外M能层填满电子,N能层只有1个电子.据此回答下列问题:
(1)写出D元素基态原子的核外电子排布式;B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示) .
(2)A与C可形成18电子分子,其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出,写出该反应的化学方程式 .
(3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) .
(4)0.3mol G的低价氧化物能与mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO).
(5)卫星发射时可用B2A4为燃料,1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C,放出534 kJ的热量,1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量.请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 .
【答案】
(1)1s22s22p63s1;N>O>S
(2)2H2O2 2H2O+O2↑
(3)离子键、共价键;ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣
(4)1.4
(5)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣622kJ/mol
【解析】解:A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大.C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,最外层电子数不能超过8,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故C为O元素;E与C同主族,则E为S元素;B原子最外层有3个未成对电子,原子核外电子排布为1s22s22p3 , 故B为N元素;F﹣、D+、A+离子的半径逐渐减小,化合物AF常温下为气体,则A为H元素、D为Na、F为Cl,G的基态原子核外M能层填满电子,N能层只有1个电子,则G为Cu元素.(1)D是Na元素,钠原子核外有11个电子,根据构造原理知D元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s1;B是N元素,C是O元素,E是S元素,N元素2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于氧元素的,同主族张而行第一电离能减小,所以B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>S,所以答案是:1s22s22p63s1;N>O>S;(2)A是H元素,C是O元素,A与C可形成18电子分子,则该物质是H2O2 , 双氧水在氯化铁作催化剂条件下分解生成水和氧气,反应方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑,所以答案是:2H2O2
2H2O+O2↑;(3)由三种元素组成的常见家用消毒剂的主要成分是NaClO,次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键,氧原子和氯原子之间存在共价键,次氯酸钠是强碱弱酸盐,次氯酸根离子易水解ClO﹣+H2OHClO+OH﹣ , 使其溶液呈碱性,所以答案是:离子键、共价键;ClO﹣+H2OHClO+OH﹣;(4)G的低价氧化物是Cu2O,B的最高价氧化物的水化物是HNO3 , 该反应方程式为:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O,根据方程式知,0.3molCu2O和1.4mol硝酸恰好完全反应,所以答案是:1.4;(5)1mol气态N2H4在适量O2中燃烧,生成N2和气态H2O,放出534kJ的热量,可得: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ①,
由1 mol液态H2O完全气化需吸收44 kJ热量,可得:
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②,
根据盖斯定律,①﹣②×2得N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣534kJ/mol﹣2(+44kJ/mol)=﹣622kJ/mol,
所以答案是:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣622kJ/mol.
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