题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F﹣、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） ．
（2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式 ．
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示） ．
（4）0.3mol G的低价氧化物能与mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
（5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 ．
【答案】
（1）1s22s22p63s1；N＞O＞S
（2）2H2O2 
2H2O+O2↑
（3）离子键、共价键；ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣
（4）1.4
（5）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ/mol
【解析】解：A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不能超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；B原子最外层有3个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p3 ， 故B为N元素；F﹣、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，则A为H元素、D为Na、F为Cl，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，则G为Cu元素．（1）D是Na元素，钠原子核外有11个电子，根据构造原理知D元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；B是N元素，C是O元素，E是S元素，N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，同主族张而行第一电离能减小，所以B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S，所以答案是：1s22s22p63s1；N＞O＞S；（2）A是H元素，C是O元素，A与C可形成18电子分子，则该物质是H2O2 ， 双氧水在氯化铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；（3）由三种元素组成的常见家用消毒剂的主要成分是NaClO，次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，氧原子和氯原子之间存在共价键，次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子易水解ClO﹣+H2OHClO+OH﹣ ， 使其溶液呈碱性，所以答案是：离子键、共价键；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；（4）G的低价氧化物是Cu2O，B的最高价氧化物的水化物是HNO3 ， 该反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O，根据方程式知，0.3molCu2O和1.4mol硝酸恰好完全反应，所以答案是：1.4；（5）1mol气态N2H4在适量O2中燃烧，生成N2和气态H2O，放出534kJ的热量，可得： N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol ①，
由1 mol液态H2O完全气化需吸收44 kJ热量，可得：
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②，
根据盖斯定律，①﹣②×2得N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣534kJ/mol﹣2（+44kJ/mol）=﹣622kJ/mol，
所以答案是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ/mol．
