①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

根据上述实验回答：

（1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______________。

（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：

离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______．

（3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”），判断的理由是__________________________。

（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子____________________________________。

（1）镁的原子结构示意图为_______________。镁是一种活泼的金属、但其在空气中不易腐蚀，原因是_____________________________，镁、铝、铁三种常见金属的活动性由强到弱的顺序是_________。

（2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量该钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学反应方程式：__________________________。

（3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2用氧化物表示其组成：_______________________。二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，写出反应的化学方程式： _________________。

【题目】乙酸异戊酯（ ）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：

（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 ．
（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是 ．
（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是（填序号）．
A.原料没有充分反应
B.发生了副反应
C.在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填序号）．
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 ．
（6）本实验的产率是（填序号）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯
（1）【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为 ．
（2）【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ．
（3）【实验步骤】A按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B将试管固定在铁架台上；
C在试管②中加入5mL X试剂；
D用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
①实验中浓硫酸的作用是 ．
②试管2中加入的X试剂为 ．
③步骤E试管②中观察到的现象是 ．
④常用方法分离获得实验中的乙酸乙酯．

A. A B. B C. C D. D

【题目】化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是和 ．
（2）通过实验可证明A物质具有极弱的酸性，写出有关的化学方程式 ．
（3）化合物B的结构简式为 ， A到B的反应类型为 ．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（ ）和CH2=CH2为原料制备有机物 的 合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 Br﹣CH2CH2﹣Br．

①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

【题目】绿矾是一种重要的化工原料．
（1）【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
①方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 ． 实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
③使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 ．
④要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
（2）【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 ， 为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3 ， 进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：

①装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 ． 若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了mol的电子．
②装置II中试剂为品红溶液，其作用是
③装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 ．

A.商代“四羊方尊”是青铜制品,青铜属于铜的合金

B.宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸,其主要成分是纤维素

C.清代“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D.东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿,主要成分属于盐类

A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

C. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

D. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽