题目内容
【题目】绿矾是一种重要的化工原料．
（1）【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
①方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 ． 实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
③使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 ．
④要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
（2）【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 ， 为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3 ， 进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：
①装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 ． 若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了mol的电子．
②装置II中试剂为品红溶液，其作用是
③装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 ．
【答案】
（1）KSCN；溶液不褪色；Fe+2Fe3+=3Fe2+；蒸发浓缩；B
（2）有白色沉淀产生；0.02；检验产生的气体中是否含SO2；除去多余的SO2 ， 防止污染空气
【解析】（1）【问题1】①绿矾中的亚铁离子被氧化成铁离子，遇KSCN变红色，因此加入KSCN溶液，若溶液变红证明被氧化，所以答案是：KSCN；②酸性KMnO4可氧化亚铁离子，但不与铁离子反应，若溶液的紫色不褪去，证明已完全被氧化，所以答案是：溶液不褪色；③铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；④从溶液中得到晶体的第一步是蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、自然干燥即可；这一系列的操作中A、蒸发皿中进行蒸发，C、烧杯中配成溶液，D、用玻璃棒进行搅拌，没有用的是B石棉网，所以答案是：蒸发浓缩；B；（2）【问题2】为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3 ， 由实验装置可知，气体进入I中反应生成白色沉淀硫酸钡，II中二氧化硫可使品红褪色，III为尾气处理装置，可利用NaOH溶液吸收二氧化硫，①三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以装置I中氯化钡溶液中可观察到现象是有白色沉淀产生；2.33g为硫酸钡，其物质的量为 
=0.01mol，即三氧化硫的物质的量为0.01mol，根据2（FeSO47H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O～2e﹣可知该过程中转移电子的物质的量为0.02mol，所以答案是：有白色沉淀产生；0.02；②装置II中试剂为品红溶液，其作用是检验产生的气体中是否含SO2 ， 所以答案是：检验产生的气体中是否含SO2；③装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是除去多余的SO2 ， 防止污染空气，所以答案是：除去多余的SO2 ， 防止污染空气．
【题目】某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：
请根据题目要求完成下列问题：
（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品．
分项 | CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X） | 除杂洗气装置（Y） | 制备产品装置（Z） |
选择的装置（填序号） | c | ||
选择的药品（填序号） | ① |
（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程： ．
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为 ， Y装置中除去的杂质为 ．
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是 ．
（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过%（质量分数）．附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | NaCl | Na2SO4 |
溶解度（g/100g H2O） | 21.3 | 9.60 | 107 | 35.8 | 19.4 |
【题目】乙酸异戊酯（ 
）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：
相对分子质量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 ．
（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是 ．
（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是（填序号）．
A.原料没有充分反应
B.发生了副反应
C.在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填序号）．
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 ．
（6）本实验的产率是（填序号）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
