下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　）

从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体．由此判断下列说法不正确的是（　　）

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为．
（2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反应N₂+3H₂?2NH₃△H=x kJ?mol^-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：
△H= kJ?moD
l^-1．（用含a、b、c的表达式表示）

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是．
（2）已知：C（s）+O₂（g）  CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）  H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）  CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
△H=kJ?mol^-1．如果该反应△S=+133.7J?K^-1?mol^-1该反应在常温下能否自发进行？（填“能”或“不能”）．

（2013?安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO₂（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H₁=+682.44kJ?mol^-1
Si（s）（粗硅）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l）△H₂=-657.01kJ?mol^-1
SiCl₄（l）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）（纯硅）△H₃=-625.63kJ?mol^-1
若生产1.00kg纯硅放出的热量为（　　）

已知下列热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8  kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）；△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+640.4  kJ/mol
则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO₂气体时，对应的△H为（　　）

已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．
（1）第一小组设计方案的流程如下：

①写出n （OH^-）、n （Ca²⁺）与n （Na⁺）的关系：n（Na⁺）=．
②设n （Na⁺）=x mol、n （Ca²⁺）=y mol，请填写下表：

碱石灰的 可能组成	NaOH、CaO	NaOH、CaO、 Ca （OH）2	NaOH、 Ca （OH）2	NaOH、 Ca （OH）2、H2O
n （Na+）、n （Ca2+） 的关系	40x+56y=4	40x+56y＜4.0＜40x+74y 40x+56y＜4.0＜40x+74y	40x+74y=4.0 40x+74y=4.0	40x+74y＜4.0 40x+74y＜4.0

（2）第二小组同学查得如下资料：Ca（OH）₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解．
他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数．

（2008?镇江二模）世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧．
（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是．
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质．
①若用NO_X表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：
②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H₂SO₃受空气影响造成的，其化学方程式为：．
（3）回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源．已知：用Fe²⁺、Fe³⁺离子作催化剂，标况下在转化器中SO₂可被O₂氧化成SO₄^2-，实现SO₂ 的回收利用．某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：

①在实验①（Ⅰ）中，为了确定SO₂ 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO₂ 的体积分数．
②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是和．

（2008?镇江二模）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出C的化学式：．
（2）E和N₂是等电子体，请写出可能E的电子式：．
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）．   
 A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：．
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：．

（2009?长春一模）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素是价；
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1mol CuI参与反应时，转移电子mol；
（3）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．□Cu²⁺+□I^---□CuI+□I₃^-．