Question

（2013?安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO₂（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H₁=+682.44kJ?mol^-1
Si（s）（粗硅）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l）△H₂=-657.01kJ?mol^-1
SiCl₄（l）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）（纯硅）△H₃=-625.63kJ?mol^-1
若生产1.00kg纯硅放出的热量为（　　）

A．21.44 kJ

B．600.20 kJ

C．21435.71 kJ

D．1965.10 kJ

Answer 1

分析：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，计算出1kg纯硅的物质的量，则可计算出生产1.00kg纯硅的总反应热．依据热化学方程式和盖斯定律计算得到生成纯硅放出的热量．

解答：解：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，
n（Si）=

1000g

28g/mol

=35.71mol，
则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.75mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71 kJ；
故选：C．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息．