（5）钠与水反应方程式是__________________。实验室中金属钠通常保存在_______。

（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_______________。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。

A. 浓H2SO4 B. 浓NaOH溶液

C. 饱和Na2SO4溶液 D. 石灰乳

【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

【题目】（多选）下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（ ）
A.醋酸钠中加入盐酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
B.在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2═CH2+H2O? ?CH3CH2OH
C.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.2分子甘氨酸?? 在一定条件下脱去2分子水：

A. 过氧化钠——漂白剂B. 次氯酸钠——消毒剂

C. 纯碱——治疗胃酸过多D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

【题目】在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A.c（H+）：c（OH﹣）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO﹣
B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO 、Cl﹣
C.中性溶液中：SO 、S2﹣、Fe3+、Cl、能大量共存
D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．
①写出编号仪器的名称：①② ．
②浓硫酸的作用是 ．
③本实验需要加热的装置为（填字母编号）．
④写出装置C、D中可观察到的现象：C ， D ．
⑤D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为个．
（2）Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．①在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
③根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．

【题目】下列有关工程塑料PBT 的说法中，正确的是（ ）
A.PBT是加聚反应得到的高分子化合物
B.PBT分子中含有羧基、羟基和酯基
C.PBT的单体中有芳香烃
D.PBT的单体均能与Na、NaOH，Na2CO3反应

A. 18g H2O B. 6.02×1023个氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氢气

【题目】某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．

依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是 ．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；
②装置乙的作用是；
③步骤ⅱ的目的是；
④该实验可得出的结论是 ．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 ．