题目内容
【题目】根据所学知识完成题目：
（1）Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．
①写出编号仪器的名称：①② ．
②浓硫酸的作用是 ．
③本实验需要加热的装置为（填字母编号）．
④写出装置C、D中可观察到的现象：C ， D ．
⑤D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为个．
（2）Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．①在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
③根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
【答案】
（1）锥形瓶；长颈漏斗；干燥氢气；D；白色固体变蓝；黑色粉末变红色；1.204×1024
（2）C；烧杯、玻璃棒；BCD；13.6；15
【解析】解：（1）Ⅰ．①图中①锥形瓶②长颈漏斗，所以答案是：锥形瓶；长颈漏斗；②氢气可用浓硫酸干燥，所以答案是：干燥氢气；③还原氧化铜的实验需要在高温下才可以进行，所以需要加热的装置字母编号为D，所以答案是：D；④C处得无水硫酸铜因吸水，由白色变为蓝色；D处得黑色氧化铜粉末在加热的条件下，被氢气还原成红色铜．颜色变化是由黑色变为红色，所以答案是：白色固体变蓝，黑色粉末变红色；⑤在反应CuO+H2 
Cu+H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2NA=1.204×1024 ， 所以答案是：1.204×1024；（2）Ⅱ．①配制250ml1.0mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器是：烧杯、玻璃棒，所以答案是：C；烧杯、玻璃棒；②A．使用容量瓶前检验是否漏水，故正确；B．容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，有水不会影响实验结果，故错误；C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体倒入烧杯中溶解，容量瓶不能作为溶解仪器，故错误；D．配制溶液时，容量瓶不能作为稀释仪器，应该在烧杯中稀释，故错误；E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀，故正确． 所以答案是：BCD；③设需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为VmL，则 
，解得V=13.6mL，需要15mL的量筒，所以答案是：13.6；15．
