A.NH3属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为10－14

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

【题目】有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJmol﹣1；
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ．

A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl

【题目】相同状况下，某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烃，此氯代烃1mol可与6mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式是（ ）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH3
D.CH3CH2CH=CH2

【题目】鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）
A.利用金属钠或金属钾
B.利用质谱法
C.利用红外光谱
D.利用核磁共振氢谱

以下结论不正确的是

A. A是NaOH 溶液，B是盐酸

B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

D. 从6 到9 的过程中，发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

D. a、d两点对应的溶液均显中性

【题目】用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（ ）
A.苯中的甲苯（溴水）
B.溴苯中的溴（苯）
C.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）
D.95.6%乙醇中的水（生石灰）

【题目】锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为 ．
（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 ．
③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+ ． 写出Pb参加反应的化学方程式
②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是 ， 产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是 ．
③母液中可循环利用的溶质的化学式是（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为 ．
（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为 ．

【题目】下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（ ）
A.（CH3）3COH
B.CH3OH
C.CH3CHICH2CH3
D.（CH3）3C﹣CH2Cl