【题目】1000ml某无色待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH﹣（浓）=NH3↑+H2O）
（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+） ， 肯定不存在的离子是 ．
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ． 写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式： ．
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是 ．
【题目】电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数（Ka） | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
（1）将浓度为0.1molL﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃时，在20mL 0.1molL﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ． 
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B.①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是 ．
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子．
