题目内容
【题目】一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2 ， 一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为 ， 反应前后气体的密度比为 ， 反应后气体的平均相对分子质量为 ． （化简到最简整数比）
【答案】a：（a+b）；1：1；
【解析】解：将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2 ， 一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则 2SO3=2SO2+O2 ，
起始：a 0 0
转化：2b 2b b
一段时间后：a﹣2b 2b b
则反应后气体的物质的量为a﹣2b+2b+b=a+b，
则反应前后气体的压强比为a：（a+b），
由于气体的质量不变，容器的体积不变，则反应前后气体的密度不变，为1：1，
反应前气体的质量为80ag，反应后气体的质量也为80ag，而物质的量为（a+b）mol，则反应后气体的平均相对分子质量为 ．
所以答案是：a：（a+b）；1：1； ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．
【题目】下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】1000ml某无色待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH﹣（浓）=NH3↑+H2O）
（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+） ， 肯定不存在的离子是 ．
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ． 写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式： ．
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是 ．
