Question

【题目】将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（ ）
A.1：1：1
B.2：1：2
C.1：1：2
D.2：1：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3 ， 根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，
解得：V1= V，V2= V，
由V1+V2+V3=V可知，V3=V﹣V1﹣V2=V﹣ V﹣ V= V，
因此V1：V2：V3= V： V： V=2：1：1，
故选D．
设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3 ， 根据K+、Al3+混合前后物质的量相等以及V1+V2+V3=V计算．