（1）卤族元素位于周期表中的族．
（2）用电子式表示HCl的形成过程 ．
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．
a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 ．

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 ． 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中，不正确的是（ ）
A.2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.在该温度下，反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

【题目】有机物种类繁多的主要原因是（ ）
A.有机物的分子结构十分复杂
B.碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键
C.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D.自然界中存在多种形式的、大量的有机物

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

A.工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

【题目】已知化学反应2C(s) + O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

【题目】下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（ ）
A.空气
B.二氧化碳
C.氧气
D.氩气

【题目】关于热化学方程式：2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)， △H=﹣571.6kJmol﹣1，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g) = H2O(l)， △H=﹣285.8 kJmol﹣1

A.S2- + Cu2+ → CuS↓

B.2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2-

C.HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+

D.2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑