题目内容
【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO 
2CO2+N2 ． 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/×10﹣3 molL﹣1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c（CO）/×10﹣3 molL﹣1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.在该温度下，反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
【答案】B
【解析】解：A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3 molL﹣1=7.5×10﹣4 molL﹣1 ， 则△c（N2）= 
△c（NO）=3.75×10﹣4 molL﹣1 ， 则v（N2）= 
=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1 ， 故A正确；
B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10﹣3 molL﹣1 ， 则：
2NO（g） | + | 2CO（g） | 2CO2（g） | + | N2（g） | ||
起始量（×10﹣3 molL﹣1）： | 1 | 3.6 | 0 | 0 | |||
变化量（×10﹣3 molL﹣1）： | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.45 | |||
平衡量（×10﹣3 molL﹣1）： | 0.1 | 2.7 | 0.9 | 0.45 |
则平衡常数K= 
= 
=5000，故B错误；
C．原平衡时NO转化率为 
=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确；
D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，
故选：B．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
