A. 1mol/L 的NaCl溶液 B. 75%的乙醇溶液

C. 90%的蔗糖溶液 D. 1mol/L 的CuSO4溶液

【题目】钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
（3）碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为： ．
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
②几种离子开始沉淀时的pH下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

【题目】实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用________容量瓶（填序号）。

A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL

（2）需量取98％浓硫酸的体积为_______mL。

（3）若提供如下仪器：

A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯

完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：__________________。

（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。

A. 容量瓶洗净后未经干燥处理

B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C. 量取浓硫酸时，仰视刻度线

D. 未洗涤烧杯玻璃棒

（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。

A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为 ．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a molL﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL﹣1 ， 则a（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1= ．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）= ．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2 ．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．

①6min时，改变的外界条件未 ， 理由为 ．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣ ， 理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为 ．

【题目】《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
C+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：

上述反应T1℃时的平衡常数为K1 ， T2℃时的平衡常数为K2 ．
①计算：K1=
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） ．
A． T1＞T2 B． T1＜T2 C．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： ．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：（填序号） ．
A． 均增加1mol B． 均加倍 C． 均减少1mol D． 均减半．

【题目】Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl4蒸气和NH3在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：

请回答下列问题：
（1）装置B中所加入的试剂名称为 ．
（2）装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为 ．
（3）反应开始前先组装好仪器，（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）．
①滴加SiCl4②加热装置D ③加热装置A
（4）装置D中发生反应的化学方程式为 ．
（5）反应过程中，装置E中的现象为 ．
（6）测定产品中 Si3N4的含量，步骤为：
ⅰ．反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；
ⅱ．将生成的气体全部被200.0mL3.000molL﹣1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500molL﹣1NaOH溶液滴定过量盐酸；
ⅳ．重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为 ．
②产品中Si3N4的质量分数为（保留3位有效数字）
（7）Si3N4抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为 ．

【题目】25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10﹣5 ， 该温度下，用0.01molL﹣1盐酸滴定10mLamolL﹣1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.A点溶液中加少量水， 减小
B.原氨水的物质的量浓度约为1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B，D两点溶液中水电离出来的c（OH﹣）：B＜0
D.C点溶液中的H2O不发生电离

A. 白酒B. 食醋C. 钢材D. 冰水共存物

【题目】已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
B.银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸
C.银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大
D.Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣