【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

【题目】过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：、)

(1)生成物A的化学式是_____________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，则被还原的元素是________。

(1)Fe+2FeCl33FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑

(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2Hg+SO2

A.ⅣA族元素B.ⅤA族元素C.ⅥA 族元素D.ⅦA族元素

【题目】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．
（1）Y与Z可形成多种化合物． ①元素Y与Z中电负性较大的是（用元素符号描述）．
②离子ZY32﹣的空间构型为（用文字描述）．
③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式 ．
（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 ．
（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]． ①基态X2+的电子排布式是
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为 ．
（4）下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： ．

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

【题目】纯水在20℃和80℃时的pH（ ）
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.无法确定

【题目】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反应2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数K= ． [已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途． ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为 ．
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： ．
③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路： ．

【题目】如图所示的装置，C，D，E，F都是惰性 电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：

（1）电极A是 ． （填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式 ．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH= ．
（4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）

【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2 ．
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 ．
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 ．
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为： ．
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是 ．
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 ．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣ ． 测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）