【题目】常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH ）：c（NO ）=1：1，可以采取的下列措施是（ ）
A.加入适量的HNO3 ， 抑制NH 水解
B.加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C.再加入适量的NH4NO3（s）
D.加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

A. O2 B. Na2O C. NaClO D. FeSO4

【题目】填空题
（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：；D的结构式： ．
②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为 ． 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是 ． （用化学式或离子符号表示）．
（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式： ．
将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为： ．

（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

（2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=+7H2O，还原反应式O2＋2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

A.观察B.实验C.假说D.模型

（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________。

（2）实验②收集到H2的体积为____________。

（3）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图像____________。

（1）混合液中的物质的量浓度为__________。

（2）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为__________。（假定反应前后溶液的体积不变）

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
B.饱和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1

【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（ ）

A.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C.△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D.△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

A. 完全相同B. 完全不同

C. 大体相同D. 无法确定