Question

【题目】填空题
（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：；D的结构式： ．
②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为 ． 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是 ． （用化学式或离子符号表示）．
（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式： ．
将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为： ．

Answer 1

【答案】
（1）；H﹣O﹣H；HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O；OH﹣＞S2﹣
（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣5akJ?mol﹣1；Na+＞HCO3﹣＞CO32﹣＞OH﹣＞H+
【解析】解：（1.）①10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+ ， B为OH﹣ ， C为NH3 ， D为H2O，NH4+的电子式为 ，H2O结构式为H﹣O﹣H，
所以答案是： ；H﹣O﹣H；
②如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH﹣ ， C为HS﹣或S2﹣ ， D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O，根据离子方程式，可以判断结合质子的能力大小是OH﹣＞S2﹣ ， 所以答案是：HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O；OH﹣＞S2﹣；
（2.）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，则该物质相对分子质量为16，则该物质为CH4 ， 1mol甲烷燃烧放出的热量为akJ× =5a kJ，反应热书写热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣5akJmol﹣1；
3.2g甲烷物质的量为 =0.2mol，则燃烧生成二氧化碳为0.2mol，NaOH物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，由于1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=2：3＜1：1，而生成NaHCO3、Na2CO32 ， 设二者物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒、碳原子守恒可得： ，解得x=y=0.1，结合溶液中HCO3﹣、CO32﹣水解呈碱性，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根的，故溶液中离子浓度大小为：Na+＞HCO3﹣＞CO32﹣＞OH﹣＞H+ ，
所以答案是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣5akJmol﹣1； Na+＞HCO3﹣＞CO32﹣＞OH﹣＞H+ ．