A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI

A.Cl2B.SO2C.CuSO4D.O2

①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

HCl：____________________________________；

H2SO4：___________________________________________；

Ca(OH)2：_____________________________________________；

KOH：___________________________________________________；

NH4NO3：___________________________________________________；

KAl(SO4)2：_________________________________________________。

【题目】某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2 ， 设计了如图实验装置．

（1）如上图连接好装置．实验前应进行操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．
猜想1：；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3﹣氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．
乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
（4）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液

【题目】填空题
（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是（填序号）

（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．

【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 请回答下列问题：
（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是（填选项字母）．
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
滴定数据如表：

①滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是 ．
②该草酸溶液的物质的量浓度为 ．
（3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填选项字母）．

A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 ．

【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出以甲醇为燃料的燃料电池．已知图甲池为甲醇燃
料电池；乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol．L﹣1的CuSO4溶液．请回答下列问题：

（1）M的电极反应式为
（2）当乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少L．（标准状况）
（3）若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入g甲醇．

【题目】当可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（ ）
A.SO2、O2、SO3中
B.SO3中
C.SO2、O2中
D.SO2、SO3中

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

【题目】无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
（1）实验室中可将FeCl3溶液、、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O；再将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3 ．
（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为 ．
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 ．
③所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗涤，其目的是 ．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4 ， KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器（填“甲”或“乙”） 中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 ．

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．