Question

【题目】某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2 ， 设计了如图实验装置．

（1）如上图连接好装置．实验前应进行操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．
猜想1：；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3﹣氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．
乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
（4）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液

实验步骤	预期现象和结论

Answer 1

【答案】
（1）检查装置的气密性
（2）空气与SO2进入H2O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H2SO4
（3）SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
（4）将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应；反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确
【解析】解：（1.）组装完仪器需检验装置的气密性，所以答案是：检查装置的气密性；
（2.）猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3﹣氧化了，装置中含有的氧化剂还有氧气，故可能被氧气氧化，所以答案是：空气与SO2进入H2O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H2SO4；
（3.）按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ ， 所以答案是：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
（4.）丙同学观点是在SO2与NO3﹣反应，则可用NaNO3溶液、BaCl2溶液代替BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液即可，具体操作为：将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确，所以答案是：

实验步骤	预期现象和结论
将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液， 然后打开分液漏斗活塞进行反应	反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确