【题目】常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

已知：
（1）羟苯水杨胺的分子式为 ． 对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号） ．
A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应 B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为 ．
（3）A→B所需试剂为；
（4）B→C反应的化学方程式为 ．
（5）F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填代号）
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式

(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。

(2)写出混合液＋A的离子方程式________________；溶液＋B的离子方程式__________________。

【题目】要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
A.用铁粉代替铁片
B.增大压强
C.提高反应的温度
D.增大盐酸的浓度

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+

D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 ：SO2+OH

【题目】“摩尔盐”1（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：根据所学知识，可确定不成立（填序号）．
A.Fe2O3 、 SO2 、 NH3 、H2O
B.FeO 、 SO3 、NH3 、H2O
C.FeO 、 SO2 、NH3 、 H2O
D.Fe2O3 、SO3 、 SO2 、 NH3 、 H2O
（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2 ， 目的是 ．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为 ．
③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含 ．
（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是（填序号）．

【题目】I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

（3）Ⅱ．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

升高温度，该反应的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）= ， 从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）

【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol﹣1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol﹣1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol﹣1
则a=kJ mol﹣1 ．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ， 温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

①甲容器中CO的平衡转化率为 ．
②下列说法正确的是（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3 d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．

下列说法正确的是（ ）
A.0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

【题目】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣等离子．
已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的 ．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入药品的顺序可以为（填序号）
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
（3）过程②中由MgCl26H2O制得无水MgCl2 ， 应如何操作 ．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
（5）从第③步到第④步的目的是 ． 采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为 ．