工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

（1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ．
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ．
（4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为 ．
（5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 kg．
（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现） ．

下列说法正确的是（ ）
A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
B.该反应的△H＞0、T1＜T2
C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 ， 与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

试回答下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：X______________，B______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①G＋H→A＋F：_______________________________。

②C＋D→E：__________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu→E：___________________________________。

(4)工业上合成C，合成后采用_________________的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_______________________________。

下列说法中不正确的是( )

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

D．B和Cl2的反应是氧化还原反应

【题目】25℃时，用0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
B.点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）
C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D.滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B. 用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离

C. 用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

【题目】某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A.该化合物分子中不含手性碳原子
B.该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出
C.1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2
D.在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C. 用淘洗的方法从沙里淘金

D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

【题目】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
C.将1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

【题目】下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（ ）
A.图甲表示0.10molL﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B.图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定
D.图丁表示反应2SO2+O22SO3 ， t1时刻只减小了 SO3的浓度