【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题： （一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是 ． 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ．
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（3）（二）过氧化钙的制备
步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ．
（4）步骤③中反应的化学方程式为 ， 该反应需要在冰浴下进行，原因是 ．
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 ．
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是 ， 产品的缺点是 ．

【题目】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
C.将1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

【题目】【实验化学】 偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
步骤四：用95%的乙醇重结晶．
（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是 ． 镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是 ．
（2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是 ． 若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有 ．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示． ①实验中分离物质所采用的方法是法．
②由实验结果可知：；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．

A. 通过足量的NaOH（aq）

B. 通过足量的溴水

C. 在Ni催化、加热条件下通入H2

D. 通过足量的酸性KMnO4（aq）

【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水

（1）此图中B代表__________，大约有______种，其分子结构通式为__________，C代表_______,其结构式是________。

（2）某蛋白质由104个氨基酸构成的含有四条肽链，在氨基酸形成该蛋白质过程中相对分子质量减少了__________。

（3）若该蛋白质是血红蛋白，说明蛋白质具有__________作用；若该蛋白质是酶，说明蛋白质具有__________作用；造成蛋白质功能多样性的原因（试从氨基酸的角度分析）_____________。

【题目】已知c（NH4Cl）＜0.1molL﹣1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1molL﹣1盐酸滴定10mL 0.05molL﹣1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（ ）
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn ， 元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个． 根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为 ， X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用具体元素符号表示）．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有σ键的数目为 ．
（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ， 其沸点高于甲醛的主要原因是 ．
（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）．
（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为（R、Z用具体元素符号表示）．

【题目】脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=﹣572kJmol﹣1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJmol﹣1
2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJmol﹣1
则得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=kJmol﹣1
（2）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫．测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示．
①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、 ．
②图1中的pH﹣t曲线ab段发生的主要化学方程式为
③pH=7时，溶液中 =
（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4 ， 以实现废物利用．
①阴极的电极反应式为 ．
②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为、 ．

【题目】保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指（填选项字母）．
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于（填“无机物”或“有机物”），
③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式 ．