【题目】已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

A.饱和食盐水B.蔗糖C.铜D.硫酸钡

【题目】已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O

【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示，()X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心，试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX＝________(填角的度数)。

(4)若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，则该离子化合物的摩尔质量为________。

试写出：

(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。

(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4

（1）反应②的反应热△H20（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是；

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为 ．

A.硫酸、氯化镁B.碳酸、碳酸钠

C.碳酸氢钠、醋酸D.氢氧化钠、氨气