题目内容
【题目】下列属于酸性氧化物的是（ ）
A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4
【答案】C
【解析】
能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物。
A. Ca（OH）2是碱，而不是氧化物，故A错误；
B. Na2O是碱性氧化物，故B错误；
C. SO3和碱反应生成硫酸盐和水，故为酸性氧化物，故C正确；
D. H2SO4不是氧化物，故D错误；
故选：C。
【题目】钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
（1）Ⅰ LiCoO2中钴元素的化合价为 ．
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 ．
（3）Ⅱ 利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工艺流程如下： 
已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
浸出过程中加入NaClO3的目的是 ．
（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因 ．
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ．
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11 ， Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10 ． 当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）= ．
【题目】碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图： 
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为 ．
（2）“溶解”时放出的气体为（填化学式）．
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+ ， 其离子方程式为 ．
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr2+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH1“时，溶液pH范围为；过滤2所得滤渣的成分为 ．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式 ．
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2 ， 其组成可表示为xNiOOHyNi（OH）2 ． 现称取8.29gxNiOOHyNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010molL﹣1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x= ， y= ．
