A. 第八周期第ⅠA族

B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期0族

D. 第六周期第ⅡA族

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W＜X＜Y
B.元素的非全属性：Z＞Y＞X
C.化合物XYZ中只含共价键
D.K、L、M中沸点最高的是M

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L

【题目】已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 ．

【题目】最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池．下列说法正确的是（ ）
A.图中能量化方式只有一种
B.阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
C.若反应中转移1mole﹣ ， 则理论上消耗CO32﹣0.5mol
D.当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O2

【题目】已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 ．

【题目】（1）在反应式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为____________。

（2）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

【答案】 NO

【解析】(1)根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故答案为：NO；

(2)假设CrI3的系数为1，根据Cr元素守恒，K2CrO4的系数为1，根据I守恒，KIO4的系数为3，根据化合价升降守恒，Cl2的系数为，根据Cl守恒，KCl的系数为27，根据质量守恒定律，反应物中需要一种含有K和O元素的物质，应该为KOH，则生成物中含有H2O，根据K守恒，KOH的系数为32，则H2O的系数为16，因此配平为2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：。

【题型】填空题
【结束】
26

（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解转化为B

①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式_______________。

②B溶液中通入W生成C的离子方程式_______________。

③A溶液与C溶液反应的化学方程式为_______________。

（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系

①C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_______________。

②B与W转化为C的离子反应方程式_______________。

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________。

（3）若A为NaOH,且C为白色沉淀

①C为_______________。

②A与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式_______________。

③C溶于A的离子反应方程式_______________。

④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式_______________。

【题目】为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（ ）
A.①②③
B.②③
C.②③①
D.③②

【题目】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验I可以证明___________________。

（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

（3）探究结果为__________ 。

（4）反应的离子方程式为__________。

【答案】 水不能使氧化铜溶解 可溶性硫酸盐 稀硫酸 H+能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

【解析】(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；
(2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。

点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序是：。

【题型】实验题
【结束】
28

（2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时，参加反应的P 的物质的量为_______mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1,则V的极小值为______L。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。