【题目】同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.丁二烯

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）

（1）该实验的目的是探究对化学反应速率的影响．
（2）分液漏斗中A溶液应该加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 ． 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

（4）X= A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ．

A. +5B. +6C. +7D. 无最高正化合价

【题目】根据题意填空
（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH． （选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣ 浓度从大到小的顺序为 ．
已知：H2SO3 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7 HClO K1=2.95×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
（2）用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用作指示剂，达到滴定终点的现象是 ．
（3）常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmolL﹣1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka= ．

A. 12C和13CB. O2和O3C. C2H5OH和CH3OCH3D. CH4和异丁烷

【题目】T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式 ．
（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为mol/（Lmin）．
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K= ．
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 ．

（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

[方案一]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ ______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[方案二]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（____）（_____）接（____）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。（有几个选几个）。

A．等待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。（用含V1、V2的式子表达）

【题目】如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（ ）

A.图1中Cr为正极，Cu为负极
B.图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2
D.金属铬易被稀硝酸钝化

A、铝片不用特殊方法保存

B、生铁比纯铁易生锈

C、制氢气时用粗锌而不用纯锌

D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”