【题目】下列对有关实验寧实的说明或解释正确的是

A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al

B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H2CO3

D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+

【答案】AD

【解析】A、加热打磨过后的铝箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故A正确；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+与SO32-反应生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将BaSO3氧化为不溶于硝酸的BaSO4，所以无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入NaHCO3固体，产生CO2，只能说明氯水酸性强于H2CO3，并不能说明HClO酸性强于碳酸，故C错误；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含Fe3+，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，故D正确。故选AD。

【题型】多选题
【结束】
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（1）写出“反应I ”的化学方程式：__。

（2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。

（3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。

（4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。

（5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。

A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.02×1023

B. 常温常压下，32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023

C. 1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×10 23

D. 2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为2×6.02×1023

【题目】已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ． 下列关于该温度下的叙述正确的是（ ）
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若将0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

A. NaH中H的化合价：-1

B. 小苏打的化学式：NaCO3

C. 氯离子的结构示意图

D. NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－

【题目】下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）
A.普通锌锰干电池中碳棒为正极
B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）
A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应

①请根据小明的意图，连接相应的装置，接口顺序：　　　接　　　　，　　　　接　　　　，　　　　接　　　　。（填字母）____________

②U形管中所盛试剂的化学式为_____________；

③装置C中CCl4的作用是__________________；

④小红认为小明的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，小红同学提出在某两个装置之间再加装置F。你认为装置F应加在____之间(填装置序号)。瓶中可以放入_______；

⑤小强看到小明设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成________，如果观察到________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）及蒸馏水。

（1）应用托盘天平称量NaOH__________g，应用10mL量筒量取浓H2SO4____________mL。

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是__________。

（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、将浓硫酸在烧杯中稀释后，趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

下列说法正确的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.该温度下此反应的平衡常数K=144
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：

上表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥