题目内容

【题目】下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）
A.普通锌锰干电池中碳棒为正极
B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

【答案】B
【解析】解：A．普通锌锰干电池中锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应，故A正确；
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极，发生还原反应，铅为负极，故B错误；
C．氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，发生氧化反应，故C正确；
D．普通干电池电解质为酸性，易被腐蚀，而碱性锌锰干电池与普通干电池比较更加耐用，性能较好，故D正确．
故选B．

练习册系列答案
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【题目】已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ．

【题目】K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为 ．
（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为 ．
（3）O 与CN﹣互为等电子体，则O 的电子式为 ．
（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 ．

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …（c）
实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 ， 制取H2的离子方程式为 ．
（2）图1装置中，导管X的作用是 ．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2 ， 开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为；
实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 ．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 ．
（5）用图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是；真空干燥的优点是 ．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O=2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
④ ．
⑤ ．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：

共价键

C﹣C

C═C

C﹣H

H﹣H

键能/（kJmol﹣1）

348

610

413

436

上表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

【题目】某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣ ． 取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO2 ， 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K+的浓度为（ ）
A.0.08mol/L
B.0.04mol/L
C.0.02mol/L
D.0.01mol/L

【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3 ， 还含有少量的SiO2 ）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
回答以下问题：
（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分： ．
（2）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2 ， 从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为 ．
（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①过程涉及的离子方程式、 ．
②AlCl3产品的纯度为 ．

【题目】下列叙述不正确的是（ ）

A.NaOH、Mg(OH)2.、Al(OH)3的碱性逐渐减弱

B.Si、P、S、Cl原子半径逐渐减小

C.C、N、O、F最高正价逐渐减弱

D.K、Na、Mg、Al金属性逐渐减弱

【题目】煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。

A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低

B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多

C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大

D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体

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