A.是强氧化剂

B.是强还原剂

C.是离子化合物

D.分子中氯元素为－1价

【题目】下列有关图示分析正确的是（ ）

A.如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
B.如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a
C.Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+
D.图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol

A. H+ 只含有质子B. H-的半径比Li+的小

C. 2H 和1H互为同位素D. H2既有氧化性，又有还原性

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

A.该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C
B.反应进行到6s时v（B）=v（C）
C.反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05molL﹣1s﹣1
D.反应进行到6s时，反应停止了

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）2.3g 乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量 ， 其中所含官能团羟基的电子数为 ．
（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为 ．
（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩尔质量为 ．
（5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为 g，转移的电子数目为 ．

A. 煤的干馏属于物理变化B. 石油的分馏属于化学变化

C. 葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体D. 甲烷分子中只含极性共价键

【题目】利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD． 已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式YD ．
（2）属于加成反应的有（填数字序号） ．
（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应．
（4）写出方程式反应④ ． F+E ．
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种． ①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

A. 随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染

B. 化学科学不能为环境问题的解决提供有力的保障

C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

D. SO2约占空气体积的0．03%，能产生温室效应