【题目】硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有性．
（2）①在100mL 18molL﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为（选填序号）；
a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式： ．
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为： ．

【题目】资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下： ①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（l）
②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（l）+3HCl（aq）
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随 的变化曲线如图1：
Ⅰ．物质NH2Cl中氮元素的化合价是 ．
Ⅱ．a﹣b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 ．
（2）Ⅰ．反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是 ． Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图2所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是 ．
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是 ．
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合图3所示的电解法． Ⅰ．a极为 ．
Ⅱ．d极反应式为 ．

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ， 其中水为剂．
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目． ．
②该反应中，被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 ．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移．

【题目】某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是 ．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是 ．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况： 实验ⅰ

实验ⅱ

①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是 ．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色． ①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是 ．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是 ．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是 ．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是 ．

【题目】电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：
Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；
Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶体．
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 ．
（2）试剂A是 ．
（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式为 ．
（4）完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是（填字母）．

（5）若用FeCl36H2O晶体配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盘天平称FeCl36H2O晶体，其质量是g．
②实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）．
蒸馏水

【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步： ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol．
②d反应的离子方程式为 ．
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示： ①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是 ．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是 ．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．

①上述反应中，△H10（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有（举1例）．

【题目】Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。

已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
请回答下列问题。
（1）试管C发生反应的化学方程式是。
（2）试管D中NaOH溶液的作用是。
（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ， 试管D中的气体检验方法为。
（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。

【题目】“张﹣烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物： （R1代表氢原子或烃基） 某五元环状化合物的合成路线如图：

已知： + +H2O
（1）A中所含官能团名称是；B→C的反应类型是 ．
（2）A→B的化学方程式是 ．
（3）D的结构简式是 ．
（4）下列叙述中正确的是 ． ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②试剂a一定是银氨溶液
③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3：1
（5）与F具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有 ．
（6）试剂b为Cl2 ， G→H反应的化学方程式是 ．
（7）D与J反应形成K的化学方程式是 ．

【题目】分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水．其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）．下列分析正确的是（ ）
A.曲线a代表H2SO3溶液
B.曲线b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）
C.曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）
D.当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H+）也相同

【题目】下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。

请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式有。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式。